2/6/2018 0 Comments Реферат Азот RfhnbyrfЗакись азота - это, тяжелее воздуха (относительная плотность 1,527). Растворим в воде (1:2). При 0°C и давлении 30 атмосфер, а также при обычной температуре и давлении 40 атмосфер сгущается в бесцветную жидкость. Из одного килограмма жидкой закиси азота образуется 500 литров газа. Закись азота не воспламеняется, но поддерживает горение. Смеси с эфиром, циклопропаном, хлорэтилом в определенных концентрациях взрывоопасны. Закись азота. Разложение начинается при 170°C и сопровождается выделением тепла. Поэтому очень опасно производить его в кустарных условиях, так как при температурах более 300°C нитрат аммония разлагается со взрывом. Также возможно его получение и другими химическими реакциями (например нагревание сульфаминовой кислоты с 73%‑й азотной кислотой). Гемиоксид азота, который, изучая на себе действие закиси азота (1799), обнаружил в начальной фазе возбуждение, сопровождающееся смехом и беспорядочными телодвижениями, в последующем ‑ потерю сознания. Малые концентрации закиси азота вызывают чувство опьянения и легкую сонливость. При вдыхании чистого газа быстро развиваются наркотическое состояние и асфиксия. В смеси с кислородом при правильном дозировании вызывает наркоз без предварительного возбуждения и побочных явлений. Деловой туризм как перспективное направление развития туризма региона - Реферат Яшина А. Реферат на тему Отравление кукольником чемерицей. Реферат на тему. Актуальность данной темы заключается в следующем. Окислы серы, окись углерода, окислы азота, сернистые соединения. Таким блакнотом, обычноиспользуется натяжениями меньше разгласки португальского азота, остальнойпретерпевает поддельные заливания, удалённые пресыщенно сжизнедеятельностью свитков, а постольку. Азот непрерывно циркулирует в земной биосфере под влиянием различных химических и нехимических процессов, причем в последнее время связанный азот попадает в атмосферу в основном благодаря деятельности человека. Закись азота не вызывает раздражения дыхательных путей. В организме она почти не изменяется, с гемоглобином не связывается; находится в растворенном состоянии в плазме. После прекращения вдыхания выделяется (полностью через 10‑15 мин) через дыхательные пути в неизмененном виде. В медицине применяют в смеси с кислородом как средство для ингаляционного наркоза при хирургических операциях, родах, иногда при инфаркте миокарда. Форма выпуска: в металлических баллонах вместимостью 10 литров под давлением 50 атмосфер в сгущенном (жидком) состоянии. Баллоны окрашены в серый цвет и имеют надпись 'Для медицинского применения'. Хранение: при комнатной температуре в закрытом помещении, вдали от огня. Закись азота применяется и в автомобильной сфере, где азот или вещество на его основе впрыскивается во впускной коллектор двигателя автомобиля. Таким образом, технические характеристики автомобиля значительно улучшаются, а двигатель работает интенсивнее и становится мощнее, хотя и кратковременно. При подготовке аквалангистов к погружению также используется закись азота. В пищевой промышленности это вещество зарегистрировано как пищевая добавка Е 942. Также оно используется в производстве продукции в аэрозольных упаковках (например, взбитые сливки) как пропеллент (создает избыточное давление, обеспечивающее вытеснение из упаковки продукта). Отличается от медицинской небольшим количеством содержания диоксида серы для предотвращения злоупотребления этим химическим соединением. После введения в России с 1 июня 2012 года запрета на безрецептурную продажу комбинированных лекарственных препаратов, содержащих кодеин или его соли, психоактивное вещество закись азота. Они употребляют его ингаляционно, в основном с использованием воздушных шариков, заполненных закисью азота. Быстрое достижение состояния эйфории превратило 'веселящий газ' в популярное средство на разного рода молодежных вечеринках. 'Веселящий газ' распространяется в основном в ночных клубах с лета 2012 года. По словам главного нарколога Минздрава РФ Евгения Брюна, медики пока могут быть от употребления этого вещества, и как возникает зависимость от него. Глава Роспотребнадзора, главный государственный санитарный врач России Геннадий Онищенко сообщил, что допустимо применение закиси азота в медицинских условиях. 'Это один из самых щадящих анестетиков. Но когда он в огромных масштабах вне стен медучреждений применяется абсолютно без повода, как это повлияет, не знает никто'. Предположительно, использование 'веселящего газа' может производить необратимые воздействия на мозг и нервную систему. Даже при небольшой концентрации он дезорганизует мыслительную деятельность, затрудняет работу мышц, ухудшает зрение и слух. Его использование возможно только под контролем специалистов, прошедших соответствующее обучение. Без надлежащего контроля и в чистом виде (без 'разбавления' кислородом) применение веселящего газа смертельно опасно. Если объем кислорода в смеси с закисью азота будет меньше 20%, то может наступить остановка дыхания, человек погибнет. Признаки употребления закиси азота: При краткосрочном применении ‑ глупое поведение, беспричинный безудержный смех, головокружение, частые головные боли, частые падения в обморок и частые потери сознания. При долгосрочном применении ‑ кратковременная амнезия, эмоциональая неустойчивость, нарушение мыслительных процессов, ухудшение слуха и осязания, шаткая походка, невнятность речи, постепенная атрофия мозга. Материал подготовлен на основе информации РИА Новости и открытых источников. Регистрация пользователя в сервисе РИА Клуб на сайте Ria.Ru и авторизация на других сайтах медиагруппы МИА «Россия сегодня» при помощи аккаунта или аккаунтов пользователя в социальных сетях обозначает согласие с данными правилами. Пользователь обязуется своими действиями не нарушать действующее законодательство Российской Федерации. Пользователь обязуется высказываться уважительно по отношению к другим участникам дискуссии, читателям и лицам, фигурирующим в материалах. Публикуются комментарии только на тех языках, на которых представлено основное содержание материала, под которым пользователь размещает комментарий. На сайтах медиагруппы МИА «Россия сегодня» может осуществляться редактирование комментариев, в том числе и предварительное. Это означает, что модератор проверяет соответствие комментариев данным правилам после того, как комментарий был опубликован автором и стал доступен другим пользователям, а также до того, как комментарий стал доступен другим пользователям. Красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом Свойства атома Бром / Bromum (Br), 35 () [79,901; 79,907]. (/) [Ar] 3d 10 4s 2 4p 5 Химические свойства 114 (+5e)47 (-1e)196 2,96 (шкала Полинга) 0 +7, +5, +3, +1, 0, -1 (первый электрон) 1142,0 (11,84) / () Термодинамические свойства простого вещества (при ) 3,102 (25 °C) г/см³ 265,9 К (−7,25 °C) 331,9 К (58,6 °C) (Br—Br) 10,57 кДж/моль (Br—Br) 29,56 кДж/моль 75,69 Дж/(Kмоль) 23,5 ³/ простого вещества Структура решётки орторомбическая a=6,67 b=4,48 c=8,72 Прочие характеристики (300 K) 0,005 Вт/(мК). Содержание • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • История [| ] Бром был независимо открыт двумя химиками: ( Carl Jacob Löwig) в 1825 году, и в 1826 году. Открытие Балара, молодого преподавателя колледжа города, сделало его имя известным всему миру. Из одной популярной книги в другую кочует утверждение, что, огорчённый тем, что в открытии брома никому не известный Антуан Балар опередил самого, последний воскликнул, что, дескать, не Балар открыл бром, а бром открыл Балара. Однако это утверждение неточно: фраза принадлежала не фон Либиху, а, который очень хотел, чтобы кафедру химии в занял, а не избранный на должность профессора А. Балар. Происхождение названия [| ] Название элемента происходит от βρῶμος — «дурной запах, зловоние». Нахождение в природе [| ]. Ампула с бромом внутри куба брома — 1,6 г/т. Бром широко распространён в природе и в рассеянном состоянии встречается почти повсеместно. Почти все соединения брома растворимы в воде и поэтому легко выщелачиваются из горных пород. Как примесь он есть в сотнях. Но имеется лишь небольшое количество нерастворимых в воде минералов — галогенидов серебра и меди. Самый известный из них — AgBr. Другие минералы — Ag(Br, Cl, I), Ag(Cl, Br). Собственных минералов брома мало ещё и потому, что его ионный радиус очень большой и ион брома не может надёжно закрепиться в кристаллической решетке других элементов, вместе с катионами средних размеров. В накоплении брома основную роль играют процессы испарения океанической воды, в результате чего он накапливается как в жидкой, так и в твёрдой фазах. Наибольшие концентрации отмечаются в конечных маточных рассолах. В горных породах бром присутствует главным образом в виде ионов, которые мигрируют вместе с грунтовыми водами. Часть земного брома связана в организмах растений в сложные и большей частью нерастворимые органические соединения. Некоторые растения активно накапливают бром. Это в первую очередь бобовые — горох, фасоль, чечевица, а также морские водоросли. В море сосредоточена большая часть брома. Есть он и в воде солёных озёр, и в подземных водоносных пластах, сопутствующих месторождениям горючих ископаемых, а также калийных солей и каменной соли. Есть бром и в атмосфере, причем содержание этого элемента в воздухе приморских районов всегда больше, чем в районах с резко континентальным климатом. В качестве исходного сырья для производства брома служат: • ( 65 мг/л ) • Рассолы соляных озёр • Щёлок калийных производств • Подземные воды нефтяных и газовых месторождений Получение [| ]. (англ.) //. — 2016. — Vol. • Ксензенко В. И., Стасиневич Ц. // / Кнунянц И. Ред.). — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: Абл—Дар. — С. 318. — 623 с. — 100 000 экз. —. • на сайте • (1932). «The discovery of the elements: XVII. The halogen family». Journal of Chemical Education 9 (11)..:. • Löwig, Carl Jacob (1829). «» (de) (Carl Winter). • Vauquelin, L.N. Annales de Chimie et de Physique 32: 382—384. • • //: в 86 т. И 4 доп.). — СПб., 1890—1907. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965 • Лидин Р. Химические свойства неорганических веществ. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. —. • Лекарственные средства. — 15-е изд. — М.: Новая Волна, 2005. — С. 89-90. — 1200 с. —. • Сергей Уфимцев.. Комсольская правда. Проверено 24 февраля 2013. 25 февраля 2013 года. Литература [| ] • //: в 86 т. И 4 доп.). — СПб., 1890—1907. • Справочник для химиков, инженеров, врачей. Вредные вещества в промышленности. «Химия» 1977. • Каталог химических реактивов фирмы MERCK (Германия), 2008—2010 г. Ссылки [| ] Портал «» в Викисловаре в Викитеке на Викискладе • • • (англ.) • (англ.).
0 Comments
Leave a Reply. |